Question

【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错误；B、该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收热量一定小于QkJ，B错误；C、反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，C错误；D、当吸热0.25 Q kJ时，说明反应的SiCl4为0.25 mol，生成HCl 1 mol，与1 mol NaOH恰好反应，D正确。答案选D。