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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

    A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①发生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，能够大量实现，故正确；②铁和氧气点燃生成Fe3O4，不能实现，故错误；③利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、NaHCO3不稳定受热分解成Na2CO3，故正确；④S的氧化性弱，和变价金属反应，生成较高价态的硫化物，即Cu2S，故错误；⑤Ca(OH)2＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2受热分解成MgO，故正确；综上所述，选项A正确。

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    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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    A. －1780kJ/mol B. ＋430kJ/mol C. －450kJ/mol D. －1220kJ/mol

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    【题目】下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    （已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

    （1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。

    （2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。

    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： （写一种）。

    Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

    （已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    （4）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：

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    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-的是

    A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl

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    B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

    C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

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