【题目】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
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【题目】常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是( )
A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH小于5
B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl﹣)>C(CH3COO﹣)
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)一定小于c(A﹣)
D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)
①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中,E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为: 。
(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为 。
(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式: 。
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【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量约为
A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定
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【题目】在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2 (g)N2O4 (g) ,则达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达新平衡后与原平衡比较不正确的是 ( )
A.平均相对分子质量增大 B.NO2的质量分数增大
C.颜色变深 D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍
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【题目】如下图所示,不能适用于下列可逆反应的是
A.3A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0
B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g);ΔH<0
C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)ΔH>0
D.2C(g)2A(g)+B(g)ΔH>0
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【题目】下列关于金属的说法中不正确的是( )
A. 合金比纯金属具有较好的性能,一般情况下,硬度比纯金属高,熔点比纯金属的低
B. 合金仍然具有金属特性
C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D. 将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
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