精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于金属的说法中不正确的是(  )

A. 合金比纯金属具有较好的性能,一般情况下,硬度比纯金属高,熔点比纯金属的低

B. 合金仍然具有金属特性

C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D. 将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀

【答案】D

【解析】A.合金的硬度大,熔点低,故A正确;B.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,故B正确; C.活泼金属如Na、Mg、Al常用电解法冶炼,故C正确;D.将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸作阳极,活泼金属铁作阳极,容易失去电子而被腐蚀,所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀,反而能加快被腐蚀,故D错误;故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑工业的防冻剂,它属于

A. B. C. D. 氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后,再稀释至100ml。

(1)向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的可能组成有:______;_______;

_______;_______。

(2)向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液,产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。

A曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)

B曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶质的化学式为___________。

原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是

A若C是气体,且x+y=z,则增大压强平衡一定不移动

B.若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x+y<z

C.若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动,则A为固态或液态

D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

(1)检验氢气纯度的目的是

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是

(3)在步骤中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )

A. 防止催化剂中毒 B. 提高反应效率

C. 提高SO2转化率 D. 防止环境污染

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,依据此反应设计原电池的正确组合是(

选项

正极

负极

电解质溶液

A

Cu

Zn

稀盐酸

B

C

Zn

硫酸铜溶液

C

Cu

Zn

氯化铜溶液

D

Cu

Zn

硝酸铜溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:

已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3

(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式)从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。

(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知:室温时一些物质的Kaq如下表:

化学式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案