【题目】下列关于金属的说法中不正确的是( )
A. 合金比纯金属具有较好的性能,一般情况下,硬度比纯金属高,熔点比纯金属的低
B. 合金仍然具有金属特性
C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D. 将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
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【题目】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
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【题目】向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后,再稀释至100ml。
(1)向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的可能组成有:①______;②_______;
③_______;④_______。
(2)向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液,产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。
①A曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。
②B曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶质的化学式为___________。
③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
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【题目】在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是
A.若C是气体,且x+y=z,则增大压强平衡一定不移动
B.若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x+y<z
C.若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动,则A为固态或液态
D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应
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【题目】为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是 。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
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【题目】接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )
A. 防止催化剂中毒 B. 提高反应效率
C. 提高SO2转化率 D. 防止环境污染
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【题目】某原电池总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,依据此反应设计原电池的正确组合是( )
选项 | 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Cu | Zn | 稀盐酸 |
B | C | Zn | 硫酸铜溶液 |
C | Cu | Zn | 氯化铜溶液 |
D | Cu | Zn | 硝酸铜溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:
已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。
(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。
(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知:室温时一些物质的Kaq如下表:
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
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