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    【题目】SF6分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

    A. －1780kJ/mol B. ＋430kJ/mol C. －450kJ/mol D. －1220kJ/mol

    【答案】D

    【解析】ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，所以该反应的ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol—6×330kJ/mol= —1220 kJ/mol，故正确答案为D。

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    【题目】据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　 　）

    A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

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    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )

    A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

    单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

    （2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

    （4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

    （5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

    A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的主要因素是：

    A. 温度

    B. 压强

    C. 浓度

    D. 反应物本身的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    （2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    （3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    （4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    （5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    ⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

    ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

    ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

    ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

    ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

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