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    下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    B、将盐酸滴入NaAlO2溶液中
    C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
    D、加热溶有SO2的品红溶液
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸后溶液中的氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子；
    B、盐酸滴入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，继续滴加会出现沉淀消失；
    C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水；
    D、溶有二氧化硫的品红溶液无色，加热会出现红色；
    解答： 解：A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸后溶液中的氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子；溶液从浅绿色变化为黄色溶液，故A不符合；
    B、盐酸滴入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，继续滴加，氢氧化铝沉淀会和盐酸反应，出现沉淀消失；故B不符合；
    C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水；溶液都是无色溶液，混合后得到的溶液是无色溶液，无现象变化，故C符合；
    D、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，溶有二氧化硫的品红溶液无色，加热恢复原来的颜色，会出现红色；故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应现象的理解，隐含条件，硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性的理解，反应现象的准确掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压，30g NO气体的分子数为NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C、标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L
    D、1mol羟基中电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、2F2+2H2O═4HF+O2
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是（　　）
    A、
    7
    d
    ：
    10
    a
    B、
    10
    d
    ：
    7
    a
    C、
    11
    e
    ：
    7
    b
    D、
    7
    b
    ：
    11
    e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）分别写出A和PMAA的结构简式：A
     
    ；PMAA
     
    ．
    （2）写出D中含氧官能团的名称：
     
    ；上述过程中②反应类型是
     
    ．
    （3）写出反应B→C的化学方程式；
     
    ．
    （4）1molE与足量的Na反应，生成的H2在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1
    常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A、0.4Q1+0.15Q2
    B、0.2Q1+0.05Q2
    C、0.2Q1+0.15Q3
    D、0.2Q1+0.3Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中．其结构简式如图：
    （1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是
     
    ．
    A．乙基香兰素的分子式为 C9H10O3
    B．该有机物属于芳香烃
    C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
    （2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂．它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种．
    ①写出尼泊金乙酯的结构简式
     
    ；
    ②写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    ③判断同时符合下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体有
     
    种
    a．化合物是1，3，5-三取代苯；
    b、苯环上三个取代基分别为甲基、羟基和酯基结构．

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