Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

• A、0.4Q₁+0.15Q₂
• B、0.2Q₁+0.05Q₂
• C、0.2Q₁+0.15Q₃
• D、0.2Q₁+0.3Q₂

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．

解答： 解：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×

2

5

=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1 可知，0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q₁ kJ?mol^-1=0.2Q₁ kJ，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1可知，0.3mol氢气燃烧放出的热量为

0.3mol

2

×Q₃kJ?mol^-1=0.15Q₃kJ，所以放出的热量为0.2Q₁kJ+0.15Q₃kJ=（0.2Q₁+0.15Q₃）kJ，
故选C．

点评：考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键．