Question

【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

A.前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C.若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由表中数据可知，10min内A的浓度变化量为1mol﹣0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）= =0.025 molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；B．由表中数据可知，10min内A的浓度变化量为1mol﹣0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10min时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25 mol，故B正确；
C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；
D．由表中数据可知，10min内A的物质的量变化量为1mol﹣0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为=0.25mol/L，则：
A（g）+2B（g）C（g）
开始（mol/L）：0.5 0.6 0
变化（mol/L）：0.25 0.5 0.25
平衡（mol/L）：0.25 0.1 0.25
故该温度下平衡常数k= =100，降低为T2℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．