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    下列各组离子能大量共存的是
    A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．H+、K+、SO32-、SO42-
    C．Fe2+、H+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D
    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成硫酸钡沉淀，B中生成SO2和水，C中ClO-能氧化亚铁离子和硫离子，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
    (1)一定不存在的离子是________________
    (2)不能确定是否存在的离子是              
    (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
    阳离子
    		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
    阴离子
    		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
    某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
    ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
    ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
    ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
    (1)据此推断它们的化学式：
    A__________；B__________；C________；D________；E________。　
    (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
    (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是        。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体；
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：
    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          。
    a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
    a．H2O2      b．空气       c．Cl2      d．KSCN
    （4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

    （5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
    （6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
    （7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)
    A．Cl-、Br-、I-B．I-、Br-、 Cl-
    C．Br-、 Cl-、I-D．Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是
    A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
    C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）13．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

    (1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式                                                 ，
    ②由C制备A的离子方程式                                。
    (2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是              ，B的俗名是         。
    写出：C在溶液中转化为B的化学方程式                                      。

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