孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物.某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G.主要步骤如下:已知该条件下.通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+.Fe2+.Cu2+生成沉淀的pH分别如下:物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4请回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)₃	2.2	3.2
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Cu(OH)₂	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
a．H₂O₂      b．空气       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为     。

（1）Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄＝2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑（2分）
（2）a（1分）
（3）调节溶液的PH时，Fe³⁺在Cu²⁺开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把铁杂质除去（1分）
a（1分）
（4）溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右（1分）
（5）CuO（1分）     过滤（1分）
（6）NH₃（1分）      2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O==CaCO₃↓+2NH₄Cl（2分）
（7）MnO₄^－+ 5Fe²⁺+ 8H⁺="==" Mn²⁺+ 5Fe³⁺+ 4H₂O（2分）      0.0960mol/L（2分）

（1）Cu₂(OH)₂CO₃属于碱式盐，和稀硫酸反应生成硫酸铜、CO₂和水，反应式为Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄＝2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑。
（2）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可选择a。
（3）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。
（4）根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。
（5）要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。
（6）E是CO₂，CO₂和氯化钙是不反应的，要得到碳酸钙沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨气，使溶液显碱性，然后在通入CO₂即可生成碳酸钙和氯化铵。反应式为2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O==CaCO₃↓+2NH₄Cl。
（7）参加反应的高锰酸钾是0.0240mol／L×0.016L＝0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO₄^－+ 5Fe²⁺+ 8H⁺="==" Mn²⁺+ 5Fe³⁺+ 4H₂O，所以消耗的亚铁离子为0.000384mol×5＝0.00192mol，所以浓度为

。

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A．NH₄⁺、Br^－、CO₃²^－	B．Na⁺、Br^－、CO₃²^－
C．Na⁺、I^－、SO₃²^－	D．NH₄⁺、CO₃²^－、I^－

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(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
第一种是NH₄Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_______________。

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⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol?L^－^l酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－，不可能存在K^＋、CO₃²^－

B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO₄²^－

C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe³^＋

D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO₂^－

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下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-	B．H⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
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.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
生下列离子（各种离子不重复）。

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已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有
气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、       B、
C、       D、       E
（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：
                                                      。
（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：
                       _____                                 。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

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A．盐酸

B．过氧化钠

C．双氧水

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（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄ ， K₂SO₄，
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（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
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(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________

________________

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