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    VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3﹣ag，取mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）

    　

    A．

    mol•L﹣1

    B．

    mol•L﹣1

    　

    C．

    mol•L﹣1

    D．

    mol•L﹣1


    考点：

    物质的量浓度的相关计算．

    分析：

    根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+），再根据c=计算稀释后SO42﹣的物质的量浓度．

    解答：

    解：ag Al3+的物质的量为=mol，mL溶液中Al3+的物质的量为mol×，mL溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=mol××=mol，稀释后SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，

    故选C．

    点评：

    本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对化学式意义及物质的量浓度的理解．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）

        A． 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

        B． 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

        C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

        D． 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应

    B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应

    D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液  ②是胶体  ③具有丁达尔现象  ④不能透过半透膜  ⑤不能透过滤纸  ⑥静止后会出现黑色沉淀．

    其中正确的是（　　）

    　

    A．

    ①④⑥

    B．

    ②③⑤

    C．

    ②③④

    D．

    ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）

    　

    A．

    a＞b＞c＞d

    B．

    b＞a＞d＞c

    C．

    c＞d＞b＞a

    D．

    d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是　　（填序号），属于非电解质的是　　（填序号），能导电的是　　（填序号）．

    （2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等离子，你认为：一定有的离子是　　，一定没有的离子是　　，不能确定的离子　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

    A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0。则金刚石比石墨稳定

    B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ/mol。则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol

    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题：

    (1)产物C的体积分数最大的时间段是________；

    (2)上述图象中C的体积分数相等的时间段是________；

    (3)反应速率最大的时间段是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

     活性炭 NO E F

    T1 2.000 0.040 0.030 0.030

    T2 2.005 0.050 0.025 0.025

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式　　．

    ②上述反应的平衡常数表达式K=　　，根据上述信息判断，T1和T2的关系是　　．

    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较

    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是　　．

    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：　．

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　．

    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示

    通过a气体的电极是原电池的　　极（填“正”或“负”），b电极反应式为　　．

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