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【题目】在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理正确的是 (  )

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③

C. ①②③④⑥ D. 全部

【答案】C

【解析】试题分析:不纯的气体燃烧容易发生爆炸,所以可燃气体燃烧前应检查纯度,故正确;浓硫酸密度大于水,溶于水放出大量的热,稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,故正确;浓碱液具有碱性,能腐蚀皮肤,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,故正确;给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一,故正确;装满酒精的酒精灯容易洒出引起燃烧,为了能使酒精灯正常燃烧,酒精的量不超过其容积,故错误;给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人,故正确;故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100mlCu2+Al3+NH4+H+NO3的溶液中,逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. xy=2×103mol B. 原溶液的pH=2

C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×103mol·L1

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

A. 16g18O2中含有NA个氧原子

B. 16gCH4中含有4NAC-H

C. 22g 某气体含分子数为 0.5NA,则其摩尔质量为 44

D. NANa+Na2O溶解于1L水中, Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

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【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )

AVA=0.15mol(Lmin)﹣1 BVB=0.6 mol(Lmin)﹣1

CVC=0.4 mol(Lmin)﹣1 DVD=0.01 mol(Ls)﹣1

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【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2 CO2H2O(g)放出1042.8 kJ的热量,则△H1( )

A-574kJmol-1 B-691.2kJmol-1 C-867kJmol-1 D-925.6kJmol-1

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【题目】下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是( )

①NaOH(aq)H2SO4()= Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH2

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH3

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH4

AΔH1ΔH2ΔH3ΔH4 BΔH1ΔH2ΔH3ΔH4

CΔH1ΔH2ΔH3ΔH4 DΔH1ΔH2ΔH3ΔH4

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【题目】已知: 。25时,调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c和cH+,获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A.平衡时,pH越小,c越大

B.A点CrO的平衡转化率为50%

C.A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

D平衡时,若溶液c=c,则cH+ > 2.0×10-7 mol·L-1

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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=____________

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