[题目]下列两组热化学方程式中.有关ΔH的比较正确的是( )①NaOH(aq)+H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4A．ΔH1＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )

①NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

【答案】D

【解析】

试题分析：①NaOH(aq)+H2SO4(浓)═Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═ CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H4，两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH(aq)是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H1 ＜ △H2，② CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H1 、CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以后者放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H3＞△H4；故选D。

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(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

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⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

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（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。

a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游离态的氮

c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
温度/℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910