【题目】下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①NaOH(aq)＋
H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
【答案】D
【解析】
试题分析：①NaOH(aq)+
H2SO4(浓)═
Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═ CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H4，两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH(aq)是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H1 ＜ △H2，② CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H1 、CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以后者放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H3＞△H4；故选D。
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【题目】【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:
(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。
(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。
(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。
(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。
(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）
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【题目】在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是 ( )
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游离态的氮
c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：
NH4++5O2
2NO2-+H++ +
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ | 样本氨氮含量/mg | 处理24 h | 处理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。
若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈
C. 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀
D. 合金的熔点高于它的任何一种金属成分
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【题目】用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL
C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL
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【题目】常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
请完成下列问题。
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_ <C－Br键能< (填写数值和单位)
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝ __
（3） 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O
(g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－= PtF
(g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1
OPtF
(s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g) ＋___ ___(g)＝O
PtF
(s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。
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【题目】卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是 （ ）
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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