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    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    b. 海洋中存在游离态的氮

    c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

    NH4++5O2 2NO2-+H++ +

    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24 h

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

    结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

    若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

    【答案】（1）②(1分)（2）bc

    （3）4NH4++5O2＝2NO2-+6H++N2O+5H2O

    （4）25℃(2分)1.125(2分)

    （5）①阳极反应 Cl--2e-=Cl2(1分)产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)②减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分)

    【解析】

    试题分析：（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用；

    （2）a．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，a错误；b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，b正确；c．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，c正确；d．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，d错误；答案选bc；

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO2-前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH4+ + 5O2＝2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O；

    （4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少的温度是25°C，处理效果好，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率＝（1008mg468mg）/(10L×48h)＝1.125mg/（Lh）；

    （5）①装置图分析可知和电源正极相连的为阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：Cl- -2e- = Cl2，氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去；

    ②电解池中阳极电极反应是：Cl- -2e- = Cl2，3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-，阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，电子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，因此pH减小。

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    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4

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    C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

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