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    【题目】将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是

    A. 浓溴水 B. 硫酸

    C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液

    【答案】C

    【解析】鉴别五种溶液的最佳方法应实验操作简单实验现象明显，硫氰化钾很容易让学生联想到含铁离子的盐溶液，若分别在五种溶液中加入FeCl3溶液，现象依次为：KSCN（红色）、NH4HCO3（既有红褐色沉淀又有无色气体）、BaCl2（白色沉淀）、C6H5OH（紫色）、NaOH（红褐色沉淀）， 可鉴别，故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    b. 海洋中存在游离态的氮

    c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

    NH4++5O2 2NO2-+H++ +

    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24 h

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

    结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

    若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

    A．若正反应是吸热反应，则A为气态

    B．若正反应是放热反应，则A为气态

    C．改变压强对平衡的移动无影响

    D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )

    ①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③ B．②④

    C．②⑤ D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393．5 kJmol-1，△H2=－395．4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是 （ ）

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

    B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

    C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

    D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

    Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

    Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ① 该白色沉淀的成分是 。

    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为

    A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1

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