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    【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明

    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．溶液与浊液：本质区别是分散质微粒直径的大小，A错误；B．纯净物与混合物的区别是物质含有微粒种类的多少，不是元素种类的多少，B错误；C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据元素化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，C正确；D．电解质与非电解质是根据其水溶液或熔融状态下是否导电，而不是物质本身的导电性，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）

    A. 加入少量硫酸钠溶液 B. 加入少量氯化锌溶液

    C. 把纯锌换成有杂质的锌 D. 把稀硫酸换成浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。

    请回答：

    （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

    （2）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    周期\族

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________（填元素符号）。它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为______________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。

    (2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（填最高价含氧酸的化学式）。

    (3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。

    (4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。此液态化合物的电子式为：__________________。请写出此液态化合物在MnO2催化作用下分解的化学方程式____________

    (5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
    A.干冰、铁、氯化氢
    B.生石灰、白磷、熟石灰
    C.烧碱、液态氧、碘酒
    D.空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )

    A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017年诺贝尔化学奖。下列属于生物大分子的是

    A. 葡萄糖 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象

    C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

    （1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

    （2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

    （3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

    （4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

    ①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

    ②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

    ③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

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