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    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法
    A．通入溴水的洗气瓶
    B．加热
    C．通入盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    D．向溶液中滴入酚酞试液
    E．溶解、过滤、结晶
    分离氯化钙、碳酸钙固体混合物
    证明纯碱溶液呈碱性
    除去食盐中的碘单质
    除去CO2中少量氯化氢
    判断中CH4是否含有C2H2
    分离氯化钙、碳酸钙固体混合物，可先溶解，过滤后结晶可得到纯净的氯化钙；
    纯碱溶液呈碱性，可用酚酞试液检验；
    碘易升华，加热可使碘升华而分离；
    HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则可用饱和碳酸氢钠溶液分离；
    乙烯可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，则可用溴水或酸高锰酸钾溶液检验，
    故答案为：
    实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法
    A．通入溴水的洗气瓶
    B．加热
    C．通入盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    D．向溶液中滴入酚酞试液
    E．溶解、过滤、结晶
    分离氯化钙、碳酸钙固体混合物E
    证明纯碱溶液呈碱性D
    除去食盐中的碘单质B
    除去CO2中少量氯化氢C
    判断中CH4是否含有C2H2A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：

    （1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
    （3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
    回答下列问题．
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
    （2）装置B中最适宜的试剂是______．
    （3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
    （4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
    （5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
    （6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①______；②______；
    ③______；④______；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
    方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．
    某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
    A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
    （2）步骤③的实验操作名称是______；
    （3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
    A．浓硫酸B．新制氯水
    C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
    其反应的离子方程式是______．
    （4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
    A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
    （5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
    （6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
    a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
    b．加入适量的苯
    c．分离出下层液体
    d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
    以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
    方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行：
    第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：
    IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
    第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用来鉴别BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生设计了如下实验：

    （1）该同学的实验目的是______；
    （2）上图③操作步骤为______，④加入试剂为______；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______；
    （4）写出生成C的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：
    （1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有______；
    （2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：______．
    （3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f．
    装置C、装置D的作用分别是______、______．
    （2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：______．
    （3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：______．

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