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【题目】300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= . 已知K300℃<K350℃ , 则△H0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为 , D的平均反应速率为
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入Bmol.

【答案】
(1) ;>
(2)0.8mol/L;0.2mol/(L?min)
(3)不变;反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响
(4)
【解析】解:对于反应

3A(g)+

B(g)

2C(g)+

2D(g)

起始(mol)

2

2

0

0

转化(mol)

1.2

0.4

0.8

0.8

平衡(mol)

0.8

1.6

0.8

0.8

;(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则K= ,K300℃<K350℃,说明升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应放热,△H>0,

所以答案是: ;>;(2)由上述计算可知,平衡时B的物质的量为1.6mol,所以B的平衡浓度为c(B)= =0.8mol/L,

平衡时D的物质的量为0.8mol,所以用D表示的平均反应速率为v(D)= =0.2mol/(Lmin),

所以答案是:0.8mol/L;0.2mol/(Lmin);(3)由方程式可知,气体的化学计量数之和前后相等,则反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响,缩小容器容积,则A的转化率不变,

所以答案是:不变;反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响;(4)为等效平衡,应前后气体体积不变,按化学计量数转化到左边,满足n(A):n(B)=1:1即可.

根据3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)可知,C和D各 mol,转化到左边可得A、2mol,B、 mol.

令B的物质的量为nmol,则:2mol:(n+ )mol=2mol:2mol,解得n=

所以答案是:

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.

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编号

金属(块状)

酸的浓度及体积

反应温度()

A

0.2mol Mg

10 mL2.5 mol·L1硫酸

60

B

0.2mol Mg

40 mL3 mol·L1盐酸

60

C

0.2mol Fe

50 mL5 mol·L1盐酸

60

D

0.2mol Mg

20 mL2.5 mol·L1硫酸

50

A. AB. BC. CD. D

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(

选项

实验试剂

实验结论

A

a.稀硫酸

b.碳酸氢钠

c.硅酸钠溶液

酸性:硫酸>碳酸>硅酸

B

a.稀盐酸

b.二氧化锰

c.溴化钠溶液

氧化性:MnO2>Cl2>Br2

C

d.小苏打

e.苏打

f.石灰水

热稳定性:苏打>小苏打

D

d.氯化钠

e.氯化铵

f.硝酸银溶液

沸点:氯化钠>氯化铵


A.A
B.B
C.C
D.D

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