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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数,下列说法正确的是(

A.550℃时,若充入惰性气体,v , v退均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P

【答案】B
【解析】解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v , v均减小,又该反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,
则有C(s)+CO2(g)2CO(g)

开始

1

0

转化

x

2x

平衡;

1﹣x

2x

所以 ×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为 ×100%=25%,故B正确;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,所以平衡不移动,故C错误;
D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= = =23.0P,故D错误;
故选:B.
A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v , v均减小,又该反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动; B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算; C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态; D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ,据此计算;

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(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= . 已知K300℃<K350℃ , 则△H0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为 , D的平均反应速率为
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入Bmol.

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