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    下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（　　）

    A．8和11           B．8和13           C．15和17          D．12和9

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：共价化合物就是通过共价键形成的，共价键就是原子与原子通过共用电子对形成的化学键。

    A项中O和Na形成的是离子化合物，如Na2O,Na2O2。其中 Na2O2 中既有离子键又有共价键。

    B项中O和Al，氧化铝就是离子化合物，通过离子键结合

    C项中P和Cl，可以形成PCl3 或者PCl5 ,由共价键形成共价化合物。

    D项中Mg和F形成氟化镁是通过离子键结合形成的离子化合物。

    考点：共价键

    点评：本题考查共价键的知识，题目难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

    未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

    素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

    含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

    3p轨道已充满。

    请回答下列问题：

    （1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）

    （2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

    （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

    （4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

    未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

    素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

    含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

    3p轨道已充满。      

    请回答下列问题：

    （1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）

    （2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

    （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

    （4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的 电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元 素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属” 之称，E4t离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题时，A、B、 C、D、E用所对应的元素符号表示）
    (1)E的基态原子的外围电子排布式为____。
    (2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，________个π键；
    (3)下列叙述正确的是____。（填字母）
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    (4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。
    (5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____。
    (6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5， 则该配离子的化学式为____。

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