Question

根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（填＜或＞）
（1）、H₃PO₄    HNO₃     （2）、KOH    Mg（OH）₂．

Answer 1

【答案】分析：同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强；
同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱．
解答：解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性N＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案为：＜；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性K＞Mg，所以碱性KOH＞Mg（OH）₂，故答案为：＞．
点评：本题考查金属性和非金属性的递变规律，注意元素周期律的递变规律，以及对应最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性的比较．