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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是

    A.W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

    B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

    C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    D.W、Y可形成两种不同的化合物

    【答案】A

    【解析】

    Z位于ⅦA族，则Z为Cl，X为P，Y为O，W为C，据此解答。

    A．W为C，其简单氢化物为CH4，Y为O，其简单氢化物为H2O，CH4的沸点比H2O低，A错误；

    B．Z为Cl，Cl-和Ar核外均有18个电子，故二者核外电子层结构相同，B正确；

    C．Y为O，W为C，二者均位于第二周期，同周期元素从左往右，非金属性增强，即O的非金属性比C强，C正确；

    D．W为C、Y为O，可形成CO、CO2两种不同的化合物，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

    I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

    Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

    Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

    Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

    回答下列问题：

    (1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。

    (2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。

    (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。

    (4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（ ）

    A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

    B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

    C.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

    D.将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

    ①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

    ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

    （2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

    （3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

    ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

    a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

    ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

    （4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置为___________________________。

    (2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。

    (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________。

    (4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。

    (5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

    (6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示

    ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

    A.仅①③B.仅①③⑤C.仅②④D.仅②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接甲醇燃料电池 (DMFC) 具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。这使得直接甲醇燃料电池(DMFC)可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图以甲醇为燃料的新型电池是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）如图中的B极上的电极反应式为______。

    （2）若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解100mL，5mol·L-1硫酸铜溶液，当阳极收集到3.36L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为____g，此时可向电解后的溶液中加入_____使溶液复原。请写出电解硫酸铜溶液的电解反应化学方程式____。

    （3）若用上述甲醇燃料电池做电源，用石墨做电极在一定条件下电解饱和食盐水制取NaOH。

    ①如图电解池的电极a接甲醇燃料电池的_____极( 填A或B) ，写出阳极的电极反应式：_____。假设电解时还产生一种黄绿色气体二氧氯(ClO2)，写出阳极产生ClO2的电极反应式_________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    (1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。

    (2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。

    (3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

    成分

    Pb

    Cu

    Ag

    Fe

    Zn

    Sn

    其它

    ％

    97.50

    1.22

    0.12

    0.15

    0.09

    0.64

    0.28

    ①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。

    ②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。

    ③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

    A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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