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    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X2Z分子与X2Y2分子具有相同的电子数；Y与Z同主族，可以形成ZY2、ZY3型共价化合物。

    请回答：

    (1)Z的最高价氧化物对应水化物w是重要的化工原料，W的化学式为___________________；X2Y2的电子式为_______________________________________________________。

    (2)工业上生产W的过程主要分为三个阶段，其核心步骤是氧化阶段，写出该步反应的化学方程式______________________；判断该反应到达化学平衡的标志是____________________。

    A.各物质的浓度相等

    B.各物质的浓度不再改变

    C.各物质的反应速率相等

    D.容积固定的容器中，保持温度不变，压强不再改变

    (3)在上述氧化的过程中，常采取的措施有：400℃～500℃、增加热交换器等。请说明采取该措施的理由。

    ①温度控制400℃～500℃的理由是：________________________________________________ ____________________________________________________________________；

    ②增加热交换器的理由是：_________________________________________________________ __________________________________________________________________。

    (4)若在反应开始时投入2 mol ZY2和1 mol Y2，反应到达平衡后，体系压强减小30%，则该反应的转化率为_________________________________________________________________。

    (1)H2SO4 

    (2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  BD

    (3)该反应是放热反应，若高温速率快但产率低，低温产率高却速率慢，400℃～500℃下速率适中、产率较高、催化剂活性最好；使用热交换器可以预热进入接触室的气体，同时冷却反应后生成的气体，使反应环境保持在400℃～500℃，有利于平衡正向移动(其他合理答案也可)

    (4)90％


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素．X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同．这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是
    Cl
    Cl
    ，Y是
    S
    S
    ，Z是
    O
    O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．其中W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
    第三周期 第ⅠA族
    第三周期 第ⅠA族
    ．
    （2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （3）用电子式表示化合物W2Y的形成过程
    ．
    （4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78．甲不可能发生的反应有
    ④
    ④
    （填序号）．
    ①与氢气反应； ②与氧气反应；③与液溴反应； ④与酸性高锰酸钾溶液反应
    （5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60．由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解．又知乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：
    CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
    CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子，Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
    已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
    D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
    X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
    Y元素的族序数与周期序数的差为3；
    （1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
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    该同学所画的轨道式违背了
     
    原理．
    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
     
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
    c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
    d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
    （5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
     
    （填元素符号），理由为
     
    ．

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