Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．其中W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是

第三周期 第ⅠA族

．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为

1：4

．
（3）用电子式表示化合物W₂Y的形成过程

．
（4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78．甲不可能发生的反应有

④

（填序号）．
①与氢气反应； ②与氧气反应；③与液溴反应； ④与酸性高锰酸钾溶液反应
（5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60．由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解．又知乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的一种原子核内没有中子，则W应为H元素，
Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，核外各电子层电子数分别为2、6，应为O元素，
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂，则Z为Na元素，形成的化合物分别为Na₂O和Na₂O₂，
X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11，相对分子质量分别为28、44，应为CO和CO₂，X为C元素，
结合元素所在周期表中的位置、原子结构和元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的一种原子核内没有中子，则W应为H元素，
Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，核外各电子层电子数分别为2、6，应为O元素，
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂，则Z为Na元素，形成的化合物分别为Na₂O和Na₂O₂，
X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11，相对分子质量分别为28、44，应为CO和CO₂，X为C元素，
（1）Z为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应在周期表第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
（2）X、Z分别为C、Na，核外次外层电子数分别为2、8，则两元素原子的次外层电子数之比为2：8=1：4，故答案为：1：4；
（3）W₂Y为H₂O，属于共价化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78，应为苯，性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，在催化剂条件下易发生取代反应，易燃烧，能加成，故答案为：④；
（5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60，应为CH₃COOH，为弱酸，由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解，则丙为NaHCO₃，
二者反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意电子式的书写以及无机物的推断等问题．