练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如图：

    （1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C10H16O3．
    （2）反应①的类型为加成反应，反应⑥的类型为氧化反应．
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
    （4）反应⑥的产物为F和CH3COOH（写结构简式）．
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；   ②苯环上的取代基有2种共4个．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 （1）C中含有碳碳双键、羰基；根据G的结构简式确定其分子式；
    （2）对比物质的结构可知，反应①为加成反应，反应6是E中碳碳双键中其中一个键断裂加氧，属于氧化反应；
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，2分子丙酮与乙炔发生加成反应；
    （4）E与过氧乙酸反应得到F，由守恒可知还生成乙酸；
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，J的同分异构体符合：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键；②苯环上的取代基有2种共4个，则侧链为2个-CH2CH3、2个-OH；
    （6）甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应得到．

    解答 解：（1）由C的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、羰基；根据G的结构简式，可知其分子式为C10H16O3，
    故答案为：碳碳双键、羰基；C10H16O3；
    （2）对比物质的结构可知，反应①为加成反应，反应6是E中碳碳双键中其中一个键断裂加氧，属于氧化反应，
    故答案为：加成反应；氧化反应；
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，2分子丙酮与乙炔发生加成反应，结构简式为：，
    故答案为：；
    （4）E与过氧乙酸反应得到F，由守恒可知还生成CH3COOH，
    故答案为：CH3COOH；
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，J的同分异构体符合：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键；②苯环上的取代基有2种共4个，则侧链为2个-CH2CH3、2个-OH，两个乙基相邻时，2个-OH有4种位置，两个乙基相间时，2个-OH有4种位置，两个乙基相对时，2个-OH有3种位置，故符合条件的同分异构体共有11种，
    故答案为：11；
    （6）甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成、官能团、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，（5）中同分异构体的书写为易错点、难点，是对有机化学的综合考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．由X→Z反应的△H＜0
    C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L•min）
    B．根据如图该反应的平衡常数表达式为k=c2（A）•c（B）
    C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
    D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
    B．离子半径：W＞X＞Z
    C．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
    D．气态氢化物的稳定性：W＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-．
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③或（②①④③、②④①③），．
    ①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式，．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面正三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（CLO2）、高铁酸钠 Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1等新型
    净水剂替代传统的净水剂CL2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．在水处理过程中分别被还原为CL-和Fe3-．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率，那么，CLO2、Na2FeO4、CL2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
    （2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水．
    （3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亚氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO2，其中A为CLO2的发生装置；B为CLO2的收集装置，C中装NaOH 溶液，用于尾气处理．请回答：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
    ②C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；
    （4）Na2O2也有强氧化性，但一般不用于水处理．将0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
    ①转移电子的物质的量为0.5mol；
    ②用一个离子方程式表示该反应10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2-的钠盐水溶液显碱性．下列说法正确的是（　　）
    A．各元素在元素周期表中的族序数：W=X＞Y＞Z
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
    C．离子半径：X＞Y＞Z
    D．YW3不能与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，它可作为太阳光分解水的催化剂；通常制取Cu2O有下列4种方法：

    （1）已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
    用方法①制取Cu2O时产生有毒气体，则发生反应的热化学方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1；
    （2）方法②中采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度得到纳米级Cu2O，当生成0.1molCu2O时，转移0.2mol电子，电解一段时间后阴极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），其阳极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；
    （3）方法④制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O；
    （4）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述错误的是D（填字母）
    A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
    B．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    C．方法②④制得的Cu2O催化效率相对较高
    D．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案