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    5．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　）
    A．SO32-B．HCO3-C．NH4+D．NO3-

    分析 根据由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24可知水电离的c（H+）=10-12，溶液为碱或者酸，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
    A．亚硫酸根离子在碱性溶液中可以存在；
    B．碳酸氢根离子和氢氧根离子、氢离子都反应；
    C．铵根离子在酸性溶液中可以存在；
    D．硝酸根离子和氢氧根离子、氢离子都不反应．

    解答 解：室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，
    A．SO32-在碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；
    B．HCO3-能够与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定不会共存，故B正确；
    C．NH4+在酸性溶液中可以大量存在，故C错误；
    D．碱性、酸性溶液中3-都可以大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确题干信息的暗含条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
    B．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA
    C．44g CO2中含有氧原子的个数为2NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．今有3.65g由NaBr和NaI组成的混合物溶于水后，通入0.71g氯气，使之充分反应，此时经检验得知溶液中含有溴，将此溶液加热蒸干并灼烧，所得残渣冷却后称重为2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的质量各为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （4）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）10-3；
    （2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸
    （5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
    ①该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=2b+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，实验过程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称是过滤
    （2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1BaCl2或Ba（NO3）2试剂2AgNO3加入试剂3过量的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
    （3）恰当控制试剂4加入量的方法是测定溶液的PH值．
    （4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧至原色后才能实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）
    A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应
    C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体

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