Question

7．今有3.65g由NaBr和NaI组成的混合物溶于水后，通入0.71g氯气，使之充分反应，此时经检验得知溶液中含有溴，将此溶液加热蒸干并灼烧，所得残渣冷却后称重为2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的质量各为多少克？

Answer 1

分析 通入0.71g氯气充分反应后检验知溶液中含有溴，加热蒸干并灼烧，碘单质易升华，则残渣中没有碘，剩余的2.2g物质为NaBr、NaCl，设原混合物中NaBr和NaI物质的量分别为x、y，根据溴化钠和碘化钠的总质量可列出方程式①103x+150y=3.56；
再根据关系式Cl₂～2NaCl可知，2.2g残渣中含有NaCl物质的量为：$\frac{0.71g}{71g/mol}$×2=0.02mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，剩余的钠离子含在NaBr中，则溴化钠中钠离子物质的量为：$\frac{2.2g-58.5g/mol×0.02mol}{103}$=0.01mol，再根据钠离子守恒列出方程式②x+y=0.01+0.02=0.03，联立①②可计算出溴化钠和碘化钠的物质的量，最后根据m=nM分别计算出原混合物中NaBr和NaI的质量．

解答 解：通入氯气充分反应后检验知溶液中含有溴，加热蒸干并灼烧，则残渣中没有碘，剩余的2.2g物质为NaBr、NaCl，
设原混合物中NaBr和NaI物质的量分别为x、y，
则：①103x+150y=3.56；
再根据关系式Cl₂～2NaCl可知，2.2g残渣中含有NaCl物质的量为：$\frac{0.71g}{71g/mol}$×2=0.02mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，
剩余的钠离子含在NaBr中，则溴化钠中钠离子物质的量为：$\frac{2.2g-58.5g/mol×0.02mol}{103}$=0.01mol，
则根据钠离子守恒可知：②x+y=0.01+0.02=0.03，
联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，
原混合物中含有NaBr的质量为：m（NaBr）=0.02mol×103g/mol=2.06g，含有NaI的质量为：m（NaI）=0.01mol×150g/mol=1.5g，
答：原混合物中含有2.06gNaBr，含有1.5gNaI．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．