原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( ) A.BeB.CC.ArD.Ne 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子核外每个电子层上均含有2n²个电子的元素是（　　）

A、Be

B、C

C、Ar

D、Ne

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：原子核外每个电子层上均含有2n²个电子的元素必须具备每层电子排布：K层2个，L层8个，当有3个电子层时，电子数为18＞8（原子的最外层电子数不超过8个），以此分析．

解答： 解：A、Be原子的K层2个电子、L层2个电子，L层不满足2n²个电子，故A错误；
B、C原子的K层2个电子、L层4个电子，L层不满足2n²个电子，故B错误；
C、Ar原子的K层2个电子、L层8个电子，M层8个电子，M层小于18电子，不满足2n²个电子，故C错误；
D、Ne，原子的K层2个电子、L层8个电子，每个电子层上均含有2n²个电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，注意当有3个电子层时，电子数为18＞8（原子的最外层电子数不超过8个）．

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（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为

．
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为

．
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为

．
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为

．

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；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）铜的熔点比钙高，其原因是

；
如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

．
（3）Cu²⁺能与NH³、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

（填序号）．
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

（填序号）．
A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
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．

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若将₇N原子的电子排布图画成

，它违背了（　　）

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B、泡利不相容原理

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（1）基态砷的价电子排布式是

．
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．
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．
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；
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．
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．

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