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    【物质结构与性质】
    氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    （1）基态砷的价电子排布式是
     
    ．
    （2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是
     
    ．
    a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
    c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
    d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
    （3）对CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是
     
    ．
    （4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体，晶体结构中存在的化学键有
     
    （填序号）
    a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,配合物的成键情况,晶胞的计算,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
    分析：（1）确定砷在元素周期表中的位置，然后根据构造原理写出电子排布式；
    （2）a、根据元素周期律，S、P、Cl三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按S、P、Cl的顺序第一电离能依次增大；
    b、NH3分子间可以形成氢键，增大了熔沸点，AsH3的范德华力大于PH3，因此熔沸点从高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；
    c、PO43-、SO42-、ClO4-原子数相同，电子总数也相同，互为等电子体，中心原子的价层电子对数都是4，都不含孤电子对数，空间构性都是四面体形；
    d、化合物中N形成了N=C、和N-C，N原子的杂化方式为sp2；
    （3）CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢，说明有1个Cl做配体，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，说明阴离子为2个氯离子，NH3作配体，配离子带两个正电荷；
    （4）单晶硅是Si正四面体向空间延伸的立体网状结构，为原子晶体，GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为与但晶硅中Si的结构相似，原子晶体中原子间以共价键相结合，Ga与最近的四个N形成配位键；
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，和水发生水解反应生成氨气和次氯酸；
    （6）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol．
    解答： 解：（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，
    故答案为：4s24p3；
    （2）a、根据元素周期律，S、P、Cl三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按S、P、Cl的顺序第一电离能依次增大，故a正确；
    b、NH3分子间可以形成氢键，增大了熔沸点，AsH3的范德华力大于PH3，因此熔沸点从高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3，故b错误；
    c、PO43-、SO42-、ClO4-原子数相同，电子总数也相同，互为等电子体，中心原子的价层电子对数都是4，都不含孤电子对数，空间构性都是四面体形，故c正确；
    d、化合物中N形成了N=C、和N-C，N原子的杂化方式为sp2，故d错误；
    故答案为：bd；
    （3）CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢，说明有1个Cl做配体，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，说明阴离子为2个氯离子，NH3作配体，配离子带两个正电荷，所以配离子的化学式为[CoCl（NH3）5]2+，
    故答案为：[CoCl（NH3）5]2+；
    （4）GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，原子晶体中原子间以共价键相结合，Ga与最近的四个N形成配位键，
    故答案为：4；正四面体；原子；bd；
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH3，
    故答案为：HClO、NH3；，
    （6）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，
    故答案为：3．
    点评：本题考查较综合，涉及核外电子排布、电离能、氢键、空间构型及化学键的判断、计算等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    （1）试剂1是
     
    ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
     
    ，
     
    ；
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
     
    ；
    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
    编号猜           想
    甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
    编号实验操作预期现象和结论
    ①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（　　）
    A、BeB、CC、ArD、Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    ①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
     
    ．
    ②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为
     
    、
     
    ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误
     
    ．
    ③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为
     
    ；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．

    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
     
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
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    ①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
     
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    		NaOH溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对电负性的理解不正确的是（　　）
    A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
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    C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
    D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

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