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    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    （1）试剂1是
     
    ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
     
    ，
     
    ；
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
     
    ；
    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
    编号猜           想
    甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；
    （2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
    （3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断．
    解答： 解：（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
    故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）； 
    （2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
    故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
    （3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
    故答案为：
    编号实验操作预期现象和结论
    ①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
    或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
    ．
    点评：本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（　　）
    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
    YY原子的最外层电子数是次外层的三倍
    ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的基态原子核外有
     
    个原子轨道填充了电子．
    （2）X的第一电离能比 Y 的
     
    （填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式
     
    ．
    （4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：
     
    ．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中表达正确的是（　　）
    A、F-的结构示意图：
    B、CO2的分子模型示意图：
    C、NaCl的电子式：
    D、Cr的外围电子排布式3d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．
    （1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为
     
    ．
    （2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为
     
    ．
    （3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为
     
    ．
    （4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是4种可溶性盐．它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子可能是Cl-、SO42-、NO3-、CO32- 中的一种（离子不能重复使用）．
    ①把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色
    ②往①的4支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有气体放出
    则它们的化学式分别为A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子总数B、密度
    C、质量D、质子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    （1）基态砷的价电子排布式是
     
    ．
    （2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是
     
    ．
    a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
    c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
    d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
    （3）对CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是
     
    ．
    （4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体，晶体结构中存在的化学键有
     
    （填序号）
    a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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