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    6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
    （1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
    （2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
    a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
    c．沸点：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
    （3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
    （4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
    （5）还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
    （6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）为4.66×103Pa
    如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
    （7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
    c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填数字）
    （8）用“＞”、“＜”填空
    键能半径键的极性沸点
    H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

    分析 （1）I的质子数为53，结合质量数=中子数+质子数计算；
    （2）同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
    （3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
    （4）NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，发生互促水解反应；
    （5）同主族元素非金属性越强，对应的阴离子还原性越强；
    （6）将反应体系的体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动；
    （7）向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，反应后生成NaClO、HClO剩余，pH=7.5，说明ClO-水解大于HClO电离程度，结合电荷守恒和物料守恒判断；
    （8）HF含有氢键，核外电子层数越多，半径越大，半径越大，键能越小，氢化物中，元素的非金属性越强，键的极性越强．

    解答 解：（1）I的质子数为53，因质量数=中子数+质子数，则中子数为131-53=78，故答案为：78；
    （2）a．同主族元素从上到下得电子能力逐渐增强，故a正确；
    b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBr和HIO，故b错误；
    c．都为分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越大，则沸点：Br2＞Cl2，故c正确；               
    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，但不是最高价含氧酸，不能用于比较非金属性和单质的氧化性，故d错误，
    故答案为：ac；
    （3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，则应生成NaBrO3，离子方程式为3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑；
    （4）NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，发生互促水解反应，离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑，
    故答案为：2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑；
    （5）同主族元素非金属性越强，对应的阴离子还原性越强，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强，故答案为：电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强；
    （6）将反应体系的体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动，应介于2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa，故答案为：2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa；
    （7）向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，反应后生成NaClO、HClO剩余，pH=7.5，说明ClO-水解大于HClO电离程度，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），c（HClO）+c（ClO-）=2c（Na+），则c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-6.5-2×10-7.5=1.8×10-6.5，
    故答案为：1.8×10-6.5；
    （8）HF含有氢键，核外电子层数越多，半径越大，半径越大，键能越小，氢化物中，元素的非金属性越强，键的极性越强，键能H-Cl＞H-I，半径Cl-＜Br-，键的极性
    H-Cl＞H-Br，沸点HF＞HI，故答案为：＞，＜，＞，＞．

    点评 本题考查较为综合，涉及多方面知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，为高考常见题型和高频考点，注意相关知识的积累，难度中等．

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    16．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3 是碱B．Na2C03 是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

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    17．在加热条件下，铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）$\stackrel{加热}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列计算．
    （1）56g铁与足量的浓硫酸完全反应，生成标准状况下SO233.6L
    （2）将22.4L（标准状况）SO2气体通入水中形成2L溶液，假设SO2的转化率为50%，则所得溶液中H2SO3 的物质的量浓度为0.25mol/L；
    （3）若铁过量时，过量的铁与稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能继续反应，产物有FeSO4和H2，现将铁投入到一定量淀粉浓硫酸中，恰好完全反应，共收集到SO2和H2 4.48L（标准状况），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不变色，溶液中金属阳离子的物质的量为0.2mol，求参加反应的H2SO4质量．

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    14．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

    已知：
    ①
    ②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br
    ③
    回答下列问题：
    （1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为H2，Ni/△．
    （2）D的结构简式是．上述生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）PCL属于线型（填“线型”或“体型”）高分子材料．
    与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D．

    （4）E的结构简式是．
    （5）由H生成K的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸．
    B-W→X→己二酸
    写出W、X的结构简式：W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO．

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    1．通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究．
    （1）目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是保护臭氧层．
    （2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇．流程如图：

    ①分解池中反应的化学方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
    ②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
    （3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．他最好将空气通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定实验时的温度、压强、沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体的铁、铜混合物
    B．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    C．原固体混合物中铜的质量是9.6g
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

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    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．18g 18O2 中含有NA个氧原子
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    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

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    15．加热2.43g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体2.12g，并将剩余固体配置成200mL的溶液，计算原混合物中Na2CO3的质量．

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    16．某烯烃的结构简式为，下列有关该烯烃分子的叙述中正确的是（　　）
    A．该烯烃分子中的所有原子都在同一平面上
    B．该烯烃分子中有4个碳原子可能在一条直线上
    C．该烯烃分子中的6个碳原子不可能都在同一平面上
    D．该烯烃与CH2=C（CH2CH3）2互为同分异构体

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