[题目]已知某温度下.四种一元弱酸的电离平衡常数为:物质的量浓度都为0.1molL﹣1的下列溶液中.pH最小的是( ) HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.2×10﹣106.8×10﹣41.8×10﹣56.4×10﹣6A.HCNB.CHSCOOHC.HFD.HNOp 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1molL﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）

	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
Ka	6.2×10﹣10	6.8×10﹣4	1.8×10﹣5	6.4×10﹣6

A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp

【答案】C
【解析】解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则pH最小的是酸性最强的，即HF，故选C．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水中含量最多的离子是（）

A. 钠离子 B. 氯离子 C. 钙离子 D. 镁离子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（）

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
D.氩气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）

A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（）
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学