Question

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物．

回答下列问题：
（1）B物质的名称是

 

；
（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是

 

．造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法

 

．
（3）操作Ⅱ的名称是

 

，所需使用的玻璃仪器是

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此分析解答．

解答： 解：分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；
（1）NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：碳酸钙；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体即调节pH至中性，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：Na₂CO₃；在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性；
（3）操作Ⅱ是分离碳酸钙与氯化钠溶液，所以为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒．

点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．