硫酸亚铁是一种重要的化工原料.可以制备一系列物质.下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体.可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解.生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

解析试题分析：A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂，正确；B、NH₄HCO₃受热易分解，选择较低温度，正确；C、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂如果被氧化会生成三价铁，用KSCN溶液检验变红，正确；D、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂冷却结晶析出，说明它的溶解度小，错误。
考点：考查铁的化合物的性质、化工生产原理

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )

A．Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，说明稳定性：Fe（OH）₂<Fe（OH）₃

B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3HI→FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO₂）的叙述正确的是

A．CaO₂中阴、阳离子的个数比为1:1

B．CaO₂对面粉增白原理与SO₂漂白原理相似

C．CaO₂和水反应时，每产生1 molO₂转移电子4 mol

D．CaO₂放入NaHCO₃溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

D．用惰性电极电解AlCl₃、CuCl₂的水溶液均可得到氯气

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

当0.2mol足量CO₂完全反应后所得固体的质量为( )

A．21.2g

B．21.6g

C．22.0g

D．22.4g

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。

已知：调节适当PH范围可使Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺不会沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式：                        。
（2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是
                   (填化学式)。
请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作)                                                    。
（3）写出试剂X的名称                。
（4）实验操作I的顺序依次为            (选填序号)。

A．蒸馏

B．蒸发浓缩

C．过滤

D．冷却结晶

（5）要制得更纯的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体，必须进行的操作是 (填操作名称)
（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
A．单质的熔点⑤比⑥低 B．化合价⑤比⑥低
C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

A．M的化学式是___________。
B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a．浓H₂SO₄    b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²^＋的方法是           （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²^＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

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