Question

20．下列有关各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1 NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （Cl^-）

Answer 1

分析 A．0.2mol/L NH₄Cl和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃•H₂O，还剩余0.05mol/LNH₄Cl；
B．铜离子和铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．反应后溶质为NaHC₂O₄，根据NaHC₂O₄溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃•H₂O，还剩余0.05mol/LNH₄Cl，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，由溶质的浓度可知氯离子的浓度最大，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，铜离子和铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），两溶液恰好反应生成NaHC₂O₄，根据NaHC₂O₄溶液中的电荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （Cl^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．