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    5．白磷分子的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个P-P键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为P2O3
    B．化合物A是磷酸的酸酐
    C．化合物A是磷元素的最高价氧化物
    D．化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构

    分析 （1）一般无机酸直接失去一分子水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素化合价不变．磷酸中磷元素的化合价是+5价，对应的酸酐为P2O5．
    （2）一般情况下，原子最外层8电子达到稳定结构．

    解答 解：A、如图所示，该结构共有6个P-P键，可插入6个氧原子，因此化合物A的分子式应为P4O6，故A错误；
    B、磷酸的酸酐为P2O5，化合物A为P4O6，故B错误；
    C、化合物A为P4O6，其中磷元素的化合价为+3价，磷的最高价为+5价，故C错误；
    D、在P-O-P键中，磷元素最外层5个电子，氧元素最外层6个电子（两侧与磷各分享3个电子），因此化合物A中每个电子最外层都达到8电子的稳定结构，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考察了磷的氧化物，结合原子结构、酸酐等知识，题目较基础，但综合性强，是个不错的题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中根据现象得出的结论错误的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是SO3气体

    B

    向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4

    试管口有红棕色气体产生

    原溶液可能含有NO3-

    C

    将Na投到一定浓度的CuCl2溶液

    出现气泡并有固体生成

    Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成

    D

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg（OH）2]

    >Ksp[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态

    B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1

    C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层

    D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（H+）+c （Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
    （1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）③⑥，属于非电解质的是②．
    （2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性增强（填“增强”或“减弱”）．
    （3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO32-水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程为CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    （4）乙同学认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你再设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素．下列判断不正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙和庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

    （1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）下列说法不正确的是bc（填代号） a．此法的优点之一是原料来源丰富
    b．电解MgCl2溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
    c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃．
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．
    若取10.8g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据如图信息完成所需回答的问题：

    其中氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷浓硫酸．
    （1）E是FeCl3（填化学式）．
    （2）写出氧化物A和CO反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
    （3）写出B和浓盐酸反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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