在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 
2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是
A．c（X2）= 0.15mol/L B．c（Y2）= 0.9mol/L
C．c（Z2）= 0.3mol/L D．c（Q2）= 0.5mol/L
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验对应的结论正确的是
A．①能组成Zn、Cu原电池
B．②能证明非金属性：S＞C＞Si
C．③说明反应2NO2
N2O4 △H＞0
D．④ 白色沉淀为BaSO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
A.HCl(g)+NH3(g)＝ NH4Cl(s)
B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)
C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)
D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)
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科目：高中化学 来源： 题型：
Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．NaF C．Na2O D．NaCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。
(4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的
平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，
试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）
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