Question

把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

  （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因            ，有关的离子方程式为                             ；

  （2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因                       ；

  （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的

平均速率为                mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是                       。

①加NaOH固体；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。

Answer 1

（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气

       MgO+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率

（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小

（4）V /11.2(c-b)       (5) ②④⑤⑧⑨