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    下列说法正确的是

    A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

    B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

    C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

    D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、量筒量取浓硫酸时，不应该将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则浓度偏高，A不正确；由于容量瓶的规格没有480ml的，因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则应该使用500ml容量瓶配制溶液，则需要硫酸铜固体的质量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，B不正确；C、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，则实际称量的固体质量可能偏小，所以可能会导致所配溶液浓度偏低，C正确；D、容量瓶在使用前不须用待配溶液润洗，否则浓度偏高，D不正确，答案选C。

    考点：考查一定物质的量浓度配制的有关判断


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

     


    则在25℃，101时：         .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    Ⅰ、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；

    Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度     　　　　B.再充入     

    C.再充入　　　　　　D.将（g）从体系中分离    

    E.充入He(g),使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中，不正确的是                     （    ）

           A．碱性：NaOH>Mg（OH）2        B．热稳定性：NH3>PH3

           C．失电子能力：K>Na           D．原子半径：CI>S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

    ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

    ⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。

    请完成下列问题：

    （1）化合物M的化学式为     ▲     ，1molM中含有的电子的物质的量为     ▲     。

    （2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法     ▲     。

    （3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：     ▲     ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为     ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验对应的结论正确的是

    A．①能组成Zn、Cu原电池

    B．②能证明非金属性：S＞C＞Si

    C．③说明反应2NO2N2O4  △H＞0

    D．④ 白色沉淀为BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到实验目的的是   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是(    )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质

    C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

      （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因            ，有关的离子方程式为                             ；

      （2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因                       ；

      （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因                                                      。

        (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的

    平均速率为                mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    (5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是                       。

    ①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。

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