练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

    B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

    C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

    D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变


    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质

    C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

      （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因            ，有关的离子方程式为                             ；

      （2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因                       ；

      （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因                                                      。

        (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的

    平均速率为                mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    (5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是                       。

    ①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

    A．元素R位于周期表中第ⅤA族

    B．RO中的R只能被还原

    C．R2在常温常压下一定是气体

    D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，

    试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

    A．通入二氧化碳气体                 B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体                   D．加入饱和石灰水溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；

    ⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

    其中能导电的有               ；属于非电解质的有               ；

    属于强电解质的有               ；（填序号）

    ⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈               性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）               c（Cl-）；

    ⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和          14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和          14（填＞，＜或＝）

    ⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为             mol·L-1；电离度为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法错误的是

    A．陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料

    B．实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收

    C．实验室可用浓硫酸干燥氨气

    D．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、柴油等）的方法是（　  ）

    A.点燃，能燃烧的是矿物油　　　　　

    B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C.加入水中，浮在水面上的是地沟油　

    D.加入足量氢氧化钠溶液共热不分层的是地沟油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案