Question

【题目】四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(2) 负极的电极材料为_____________；

(3) 正极发生的电极反应__________________________________；

(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

Answer 1

【答案】电能 Cu (或铜) Ag+ + e- = Ag 0.08NA

【解析】

（1）该装置为原电池，原电池将化学能转化为电能；

（2）原电池中活泼金属做负极，不活泼金属做正极，铜的金属活泼性比银强，因此负极的电极材料为铜；

（3）原电池中正极上得电子发生还原反应，据此写出电极反应式为；

（4）正极上的电极反应式为：Ag+ + e- = Ag，负极上的电极反应式为：Cu - 2e-=Cu2+，设转移电子物质的量为xmol，则正极上生成银的质量为xmol×108g/mol=108xg，负极上消耗铜的质量为1/2xmol×64g/mol=32xg，反应后测得两电极质量差为11.2g，据此计算转移的电子数 ；

（1）该装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，

故答案为：电能；

（2）铜的金属活泼性比银强，铜失电子生成铜离子，银离子得电子生成银，因此负极的电极材料为铜，

故答案为：铜；

（3）正极上银离子得电子生成银，电极反应式为：Ag+ + e- = Ag，

故答案为：Ag+ + e- = Ag；

（4）正极上的电极反应式为：Ag+ + e- = Ag，负极上的电极反应式为：Cu - 2e-=Cu2+，设转移电子物质的量为xmol，则正极上生成银的质量为xmol×108g/mol=108xg，负极上消耗铜的质量为1/2xmol×64g/mol=32xg，反应后测得两电极质量差为11.2g，则108xg +32xg =11.2g，解得x=0.08mol，该时间内原电池反应转移的电子数为0.08NA，

故答案为：0.08NA ；