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Cu和稀硝酸反应中,若有63g 硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为

A.mol B.mol C.3mol D.mol

D

解析试题分析:由m/M可知被还原的n(HNO3)=1mol,HNO3被还原为NO,Cu被氧化为Cu(NO)2,氮元素由+5价降为+2价,铜元素由0价升为+2价,设被氧化的n(Cu)=xmol,由电子得失守恒原理可知,1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0],解得:x=3/2,D项正确。
考点:考查氧化还原反应的电子守恒规律、铜和稀硝酸的反应等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.盐酸既有氧化性,又有还原性
B.金属离子被还原一定得到金属单质
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上冶炼金属钼的化学原理为:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是

A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列反应可以发生:Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2, Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,则关于
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是

A.氧化性: I2>Br2 >Cl2 B.氧化性: Br2 >I2>Cl2
C.氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D.氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.SO2既是氧化产物又是还原产物 
B.CuFeS2既作还原剂也作氧化剂,硫元素被氧化 
C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化 
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了实现下列各变化,需加入还原剂的是

A.KClO3→O2 B.NH4+→NH3 C.Fe→FeCl3 D.CO2→CO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是(  )

A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
复分解反应:  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;   
NaClO4NaCl + 2O2
下列说法不正确是(  )

A.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B.还原性(酸性溶液):FeCl2 > HI > HCl
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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