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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
复分解反应:  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;   
NaClO4NaCl + 2O2
下列说法不正确是(  )

A.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B.还原性(酸性溶液):FeCl2 > HI > HCl
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

B

解析试题分析:在同一反应中氧化性:氧化剂大于氧化产物,A项正确;还原性:还原剂大于还原产物,可推出HI > FeCl2 > HCl,故B项错误;根据由较强的酸制取较弱的酸,可知C项正确;在热分解反应中,产物的热稳定性大于反应物,可知D项正确。
考点:本题考察物质的性质与化学反应的关系。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

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A.线段III代表Fe2+的变化情况
B.线段I代表Br-的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中

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下列反应中氯元素被氧化的是(  )

A.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
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D.2KClO32KCl+3O2

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H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出该反应的化学方程式                            ,生成0.5mol氧气,转移电子_______mol;
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系,其中正确的是(    )
  

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:
3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.NF3是极性分子,在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C.若生成1 mol HNO3,则转移2NA个电子
D.每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

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A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

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