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将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(   )

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

B

解析试题分析:锌在反应中失去2个电子,1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol=0.03mol,失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L=0.02mol,则根据电子得失守恒可知,氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol=3个电子,所以其还原产物中M的化合价是+5-3=+2价,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,针对性强,注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
复分解反应:  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;   
NaClO4NaCl + 2O2
下列说法不正确是(  )

A.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B.还原性(酸性溶液):FeCl2 > HI > HCl
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1∶1∶3 B.1∶2∶4 C.1∶1∶4 D.1∶3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知P单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 
B.该反应中P做还原剂,H2O做氧化剂
C.相关元素的第一电离能的大小顺序:S>P>Si
D.该反应每发生0.3摩尔电子转移,PH3分子中就有0.3摩尔P-H键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化
C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式:
KMnO4+   HCl -     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
(2)上式反应中的还原剂是      ,当还原剂失去1mol电子时,氧化产物的物质的量为      
(3)a +b的最大值为             ,a +b最小值为             
(4)当 a +b =0.18时,残留固体的质量为                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业,最终流向药品企业,进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成                          
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是                          。(写一种即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                     
(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=            ,若继续加水稀释,平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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