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    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

    D

    解析试题分析：A、KClO3和KIO3均属于离子化合物，既含有离子键，也含有共价键，A不正确；B、在反应中单质碘是还原剂，KClO3是氧化剂，非金属性应该是Cl＞I，B不正确；C、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应该用氢氧化钠溶液吸收，C不正确；D、碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去电子被氧化，发生氧化反应，D正确，答案选D。
    考点：考查化学键、氧化还原反应的判断、氯气尾气的吸收等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

    A．线段III代表Fe2+的变化情况
    B．线段I代表Br-的变化情况
    C．a值等于6
    D．原混合溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
    3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子
    D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程中不涉及氧化还原反应的是

    A．由植物油制备人造黄油
    B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
    C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
    D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

    A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

    A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B．海水中提取溴
    C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D．医务室用双氧水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等．请回答：
    （1）n=       （2）氧化产物是        （3）1mol水可还原      mol BrFn?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

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