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化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B.海水中提取溴
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D.医务室用双氧水消毒

A

解析试题分析:明矾所含铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有很强的吸附性,因此明矾可用于净水,但该反应中无元素化合价变化,因此不涉及氧化还原反应,故A正确;海水中溴元素以溴离子形式存在,海水提溴需要将溴的化合价由—1升为0价,因此涉及氧化还原反应,故B错误;三氧化铬中铬的化合价为+6,具有强氧化性,能将乙醇直接氧化为乙酸,铬元素由+6降为+3,因此检验酒驾涉及氧化还原反应,故C错误;双氧水具有强氧化性,其所含氧元素由—1降为—2价,因此双氧水消毒涉及氧化还愿反应,故D错误。
考点:考查氧化还原反应,涉及元素化合物的主要性质及应用、氧化还原反应的特征、元素的化合价等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,水作为氧化剂的是

A.SO2与H2O反应B.Al与NaOH溶液反应
C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应 
B.实验可证明还原性:H+>Fe2+>OH->I- 
C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2 
D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是(    )

A.NF3的氧化性比F2
B.NF3的还原性比NH3
C.NF3中的原子最外层均达8电子
D.该反应过程转移了6 mol电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在NO2与水的反应中,NO2

A.只是还原剂
B.只是氧化剂
C.既是还原剂,又是氧化剂
D.既不是还原剂,又不是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知P单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 
B.该反应中P做还原剂,H2O做氧化剂
C.相关元素的第一电离能的大小顺序:S>P>Si
D.该反应每发生0.3摩尔电子转移,PH3分子中就有0.3摩尔P-H键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:                                   
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下:

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是                                            
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2
能发生如下反应:

(1)配平上述反应方程式,将系数填入方框中。
(2)上述反应的氧化剂是         ,若反应中有5 mol电子转移,则生成NO在标准状况下的体积是         L。
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水;②碘化钾淀粉试纸;③淀粉;④白酒;⑤食醋,进行实验,下列几组合适的是         

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤ 

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