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已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应 
B.实验可证明还原性:H+>Fe2+>OH->I- 
C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2 
D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2

D

解析试题分析:A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应,错误;B、I-可以把Fe3+还原成Fe2+,说明还原性I-大于Fe2+,错误;C、白色沉淀Fe(OH)2还原性强,被氧化为Fe(OH)3,不能判断溶解度的大小,错误;D、溶液颜色变蓝,说明I-被氧化为I2,正确。
考点:考查元素化合物的性质、氧化还原反应原理

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是(     )
①原溶液中的Br一定被氧化;
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出该反应的化学方程式                            ,生成0.5mol氧气,转移电子_______mol;
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,则可生成22.4L NO气体(标准状况)  
D.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:
3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.NF3是极性分子,在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C.若生成1 mol HNO3,则转移2NA个电子
D.每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B.海水中提取溴
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D.医务室用双氧水消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X是地壳中含量最高的金属元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答
(1)Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号回答)。
(2)X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。
(3)Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
(4)ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质,写出反应的化学方程式____________。
(5)ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时,可加入_____________(填试剂)调节pH=_________,再过滤。已知:Fe(OH)3的Ksp=10-35,化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全。
(6)工业上可用高温条件下Z2Y + O2=2Z + YO2来冶炼金属Z,生成1molZ时转移____mol电子。

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