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下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体

D

解析试题分析:A、植物油与氢气的加成反应制备人造黄油,H的价态变化,错误;B、发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,错误;C、牺牲阳极的阴极保护法阳极金属发生氧化反应,错误;D、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析,是物理变化,正确。
考点:铁元素及其化合物性质、油脂、蛋白质的性质、化学防腐知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了实现下列各变化,需加入还原剂的是

A.KClO3→O2 B.NH4+→NH3 C.Fe→FeCl3 D.CO2→CO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为               
Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质, W、V是化合物。
①W是水,作还原剂,该反应的化学方程为                             
②V是水,化学方程式为                                            
(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A + H2                                           
②B + H2                                           
(3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是              (填选项)。
A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂
B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应 
B.实验可证明还原性:H+>Fe2+>OH->I- 
C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2 
D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是(    )

A.NF3的氧化性比F2
B.NF3的还原性比NH3
C.NF3中的原子最外层均达8电子
D.该反应过程转移了6 mol电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知P单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 
B.该反应中P做还原剂,H2O做氧化剂
C.相关元素的第一电离能的大小顺序:S>P>Si
D.该反应每发生0.3摩尔电子转移,PH3分子中就有0.3摩尔P-H键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2

物质
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10-36
2.2×10-20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根据信息回答: 
(1)28Ni在周期表中的第      周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃ 时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为                                            
(2)在溶液A的净化除杂中,首先将溶液A煮沸,调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂(填正确答案标号)。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是               ; D生成E的化学方程式为                       。
(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为         mol。
(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-,C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为:                                                  

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