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    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

    A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

    B

    解析试题分析： 1 mol FeCr2O4 中
    Fe+2→Fe +6,  ↑4   2Cr+3 →2 Cr+6  ↑6    升高总数为10
    2O0→2 O-2   ↓ 4           若升降数等 则 O2需2.5mol
    考点：考查氧化还原反应等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（  ）

    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
    C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

    A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O 
    B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
    C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
    D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
    B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
    C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
    D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10－2
    		2.5×10－4
    		7.8×10－4
    		2.4×10－4
    		1.7×10－3
     
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 
    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。
    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
    ② 盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－  还原为I2的离子方程式是___________________________。
    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

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