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下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病
D.在铁质镀件上镀铜

B

解析试题分析:稀硝酸具有氢氧化性,能氧化或腐蚀氢后不活泼金属,即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,因此可用稀硝酸洗涤银镜,涉及氧化还原反应,故A选项错误;纯碱为碳酸钠,Na2CO3属于强碱弱酸盐,能水解,其溶液呈碱性,且其水解反应是吸热反应,热的纯碱溶液碱性增强,能促进油脂水解且使反应速率加快,但上述变化不涉及氧化还原反应,故B选项正确;虽然新制氢氧化铜悬浊液是弱氧化剂,但能氧化葡萄糖,二者混合加热时生成砖红色沉淀,涉及氧化还原反应,故C选项错误;电镀铜时,纯铜作阳极,发生氧化反应,铁质镀件作阴极,铜盐溶液为电镀液,铜离子移向阴极并在阴极上得到电子,发生还原反应,析出铜覆盖在铁质镀件上,因此涉及氧化还原反应,故D选项错误。
考点:考查考生对氧化还原反应概念及其本质、特征的理解;考查考生对常见氧化还原反应的熟悉程度及其在工业生产中的应用;考查考生对常见元素的单质和重要化合物的主要性质的掌握;考生考生对盐类水解规律的了解;考查考生对油脂、葡萄糖的特征反应的了解程度。

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钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为:
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A.TiO2是氧化剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.Cl2发生氧化反应
D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 mol

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下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A.纯碱B.烧碱C.硫酸D.硝酸

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铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是

A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化

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在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入Cl2,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应中Cl2作还原剂 
B.碱性条件下,NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 
C.反应中每生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子 
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

A.2molB.2.5molC.3molD.4mol

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已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列说法不正确的是 

A.氧化产物为 B.作氧化剂 
C.每1mol KMnO4转移5mol e- D.H2SO4起酸的作用 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-,当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br-氧化时,下列判断不正确的是

A.反应前后溶液的颜色发生了改变
B.反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C.参加反应的Cl2为1 mol
D.反应的离子方程式为:2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:8,X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________;X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1:2的化合物,其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显____性;用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________(填化学式)。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____,若0.6mol X的三氟化物完全与水反应,则转移的电子总数约为_________个。

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